Laporan Pratikum Organik SENYAWA ALKOHOL DAN FENOL



I. Tujuan

Adapun tujuan melakukan praktikum ini adalah :

II. Teori

Alcohol mempunyai bentuk umum R-OH, gugus fungsional merupakan gugus yang

khas yaitu –OH, dan mempunyai rumus empiris : CnH2n+2o.

Berdasarkan jumlah gugus OH, alcohol dibedakan atas :

1. Alcohol monovalen (terdapat sebuah gugus OH)

2. Alcohol polivalen (terdapat > sebuah gugus OH)

Contohnya :

CH2 – CH2                            CH2 – CH – CH2

│         │                                  │         │       │

OH      OH                              OH      OH    OH

Alcohol bivalen                       alcohol trivalent



Adanya gugus –OH atau hidroksil adalah cirri khas alcohol dan fenol. Tergantung pada

sifat atom karbon dimana gugus OH menempel, alcohol digolongkan menjadi tiga

kelas, yaitu:

a. Alcohol primer

                           H

                           │

CH3CH2CH2 – C − OH

                           │

                           H

                 i-butanol


b. Alcohol sekunder

                   CH3

                   │

CH3CH2 – C − OH

                   │

                   H

2-butanol

c. Alcohol tersier

            CH3

            │

CH3 – C − OH

            │

            CH3

2-metil-2-propanol

Pada fenol, gugus hidroksil menempel pada cincin aromatic.

Sebagai suatu kelompok senyawa, alcohol alifatik merupakan cairan yang sifatnya

sangat dipengaruhi oleh ikatan hydrogen. Dengan bertambah panjangnya rantai,

pengaruh gugus hidroksil yang polar terhadap sifat molekul menurun. Sifat molekul

yang seperti air berkurang, sebaliknya sifatnya lebih seperti hidrokarbon. Akibatnya,

alcohol dengan bobot molekul rendah cenderung larut dalam air, sedangkan alcohol

berbobot molekul tinggi tidak demikian. Titik didih dan kelaruan fenol sangat

bervariasi, tergantung pada sifat subtituen yang menempel pada cincin benzene.

Pembuatan dan penggunaan

Alcohol dapat diperoleh melalui hidrasi pada alkena atau hidrolisis pada alkil halide.

                                                                 OH

                                                                 │

Hidrasi : CH3CH═CH2 + H2O → CH3CHCH3

                 Propena                             2-propanol

Hidrolisis : CH3CH2CHBr + OH- → CH3CH2CH2OH + Br-    

                     n-propil bromide             n-propil alkohol    

Reaksi-reaksi gugus –OH

Reaktivitas gugus –OH disebabkan oleh :

2

1. Pasangan electron bebas pada aton 0, sehingga bersifat basa lewis

2. Polaritas ikatan O-H yang menyebabkan molekul bertindak sebagai donor proton

atau bersifat asam

Contoh :

                                          O                           O

                                          ║                            ║

CH3CH ─ OH    +     CH3C─Cl     →     CH3COCH(CH3)2 + HCL

       │

       CH3

Isopropyl alcohol       asetil klorida        isopropyl asetat

CH2 ─ OH                                        CH2ONO2

│                                                       │

CH ─ OH + 3 HONO2 → 3 H2O + CHONO2

│                                                        │

CH2 ─ OH                                         CH2ONO2

Gliserol                                               gliseril nitrat


Lihat lengkapnya disini :

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Reaksi dies-alder

Gambar
Reaksi Diels-Alder   adalah   reaksi kimia organik   antara   diena   terkonjugasi dengan   alkena   tersubstitusi, umumnya dinamakan sebagai   dienofil , membentuk   sikloheksena   tersubstitusi.   Reaksi ini dapat berjalan bahkan jika beberapa atom dari cincin yang terbentuk bukanlah   karbon . Beberapa reaksi Diels-Alder adalah reversibel; reaksi dekomposisi dari sistem siklik dinamakan reaksi   Retro-Diels-Alder. Reaksi retro ini umumnya terlihat pada saat analisis produk reaksi Diels-Alder menggunakan   spektrometri massa .
Baca selengkapnya

CARA MUDAH MENGHAFAL NILAI SIN,COS,TAN SUDUT-SUDUT ISTIMEWA

Gambar
NAH, BERIKUT INI, KITA AKAN MEMPELAJARI BAGAIMANA MENGHAFALKAN SUDUT-SUDUT ISTIMEWA PADA KUADRAN I (0, 30, 45, 60 DAN 90) DENGAN MENGGUNAKAN KONSEP KAIDAH TANGAN KIRI, PERHATIKAN GAMBAR BERIKUT : tangan kiri untuk membantu menghafal sudut istimewa Cara menggunakannya, perhatikan nilai pada pergelangan tangan (itu patokannya) —-> 1/2 akar (n) dan perhatikan nilai sudut untuk x = 0, 30, 45, 60 dan 90 yang ditulis pada kuku, dimulai dari kuku jari kelingking (x=0) diibaratkan nol nilai yg kecil makanya ditulis di kelingking dan seterusnya hingga (x=90) ditulis pada kuku ibujari yg diibaratkan nilai paling besar. Nilai  n  yang dipakai untuk  sin   x  (berwarna hijau) dimulai n = 4 pada ibujari terus hingga n = 0 pada kelingking, jadi penggunaanya, sbb : n= 4 —-> sin 90 = 1/2.akar(4) = 1/2.(2) = 1 n= 3 —-> sin 60 = 1/2.akar(3) n = 2 —->sin 45 = 1/2.akar(2) n = 1—-> sin 30 = 1/2.akar(1) =1/2 n = 0 —->sin 0  = 1/2.akar(...
Baca selengkapnya

Laporan Pratikum Kimia Organik - SENYAWA KARBONIL

I. TUJUAN    1. Untuk mengetahui reaksi kimia dari aldehid dan keton    2. Untuk mngetahui perbedaan antara aldehid dan keton II. TEORI Aldehid dan keton mengandung gugus karbonil C=O. jika kedua gugus yang menempel pada gugus karbonil adalah gugus-gugus karbon, maka senyawa itu dinamakan keton. Jika salah satu dari kedua gugus tersebut adalah hydrogen, senyawa tersebut termasuk golongan aldehida. Oksidasi parsial dari alcohol menghasilkan aldehid (asam lanjutnya menghasilkan asam karboksilat).
Baca selengkapnya